中考化学复习资料，高中化学知识点有哪些

1，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学知识点有哪些

2，中考化学复习资料

哈尔滨市2012年初中毕业学年调研测试综合试卷（化学部分）考生须知： 1.本试卷满分为l40分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题共27小题，每小题2分，共54分)1．2012年第十三届中国-哈尔滨冰雪大世界冰灯的设计，突出了人文色彩，也注重了节能环保。下列有关认识不正确的是( ) A. 输送电的电线外皮是塑料其主要作用是美观 B．输送电的电线内芯铜丝属于金属材料 C．制作冰雕作品，主要发生的是物理变化 D．采用了LED光源照明，可以大大降低能源的消耗2．下列结构示意图表示在元素周期表同一横行的原子的一组是( )3．下列有关物质的用途错误的是( )A．用金刚石制成玻璃刀 B．食品包装时充氮气防腐 C．用稀有气体填充灯泡 D用焦炭制净水器4．下列过程不发生化学变化的是( )A．紫花变红花 B水中生火 C．浓氨水和浓盐酸靠近生白烟 D干冰升华5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示实验基本操作错误的是（）A量取液体 B滴加液体 C倾倒液体 D．稀释浓硫酸6．下面四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解正确的是( )A B C D7．“土卫六”是土星最大的一颗卫星，最近科学家发现它的表面遍布“湖海河流”，这些“湖海河流”中的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷，下列有关叙述正确的是( ) A．乙烷和甲烷都是由碳、氢原子构成的有机化合物 B．乙烷中碳元素的质量分数为60％ C．每个乙烷分子中有18个质子 D．乙烷分子中碳、氢元素的质量比是1比38．在日常生活中，下列做法错误的是( ) A．洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污 B. 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口 C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液9．区分下列各组日常生活中的物质的两种方法都可行的是( )选项需区分物质方法一方法二A涤纶布和棉布观察颜色分别点燃观察B硬水和软水闻气味分别加肥皂水搅拌观察C铝片和铁片用磁铁吸引分别浸入硫酸亚铁溶液中观察D厕所清洁剂和厨房清洁剂滴几滴氢氧化钠滴加石蕊试液观察10.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多 Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02↑ 复分解反应 B. 闻气味鉴别碳铵 NH4HC03 = NH3↑+ H20 + C02↑ 分解反应 C．用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱Ca(OH)2 + K2C03 = CaC03↓+2KOH 复分解反应 D．用一氧化碳冶铁 3C0 + Fe203 高温 2Fe+3C02 置换反应11.下列相关说法用粒子的知识解释正确的是( )选项相关说法解释A品红在水中扩散分子不断运动B钢轨连接处应留有空隙升温分子间隔会变大C水烧开后水壶盖容易被顶起温度升高，分子变大D水通电分解生成氢气和氧气原子可以再分，形成新分子12．下列有关资源及能源的说法正确的是( ) A．地壳中含量最多的金属元素是铝，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁 B．空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的 C．“西气东输”输送的是液化石油气 D．我国淡水资源丰富，人均水量高于全世界平均水量13．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( ) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．向l00g水中加入60g硝酸钾充分搅拌后有可能形成饱和溶液C．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的氯化钠D．t2℃硝酸钾的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数却不变14．下表列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是( )编号物质(括号内为杂质)所加试剂操作方法ACuS04粉末(Fe粉)水搅拌；过滤；将滤液蒸发结晶BKCl(KCl03)少量Mn02加热CFe2(S03)溶液(H2S04)足量Fe203搅拌；过滤DCO2(CO)足量02点燃15．在农业科研实验室里，用一定量的NH4N03和KCl的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为l4％，则固体混合物中钾元素的质量分数约为( ) A．28．6％ B．31．4％ C．60％ D．70％二．非选择题（共40分）28.(5分)中国长征二号火箭大部分结构由钛合金构成，主要是因为钛合金有(1)_______ 物理性质，火箭推进过程中实现的能量转化是(2)_______，该推进器中盛有联胺(N2H4)和过氧化氢，当它们混合时,在一定条件反应生成水和一种化学性质不活泼的单质，并放出大量的热。请你写出该反应的化学方程式(3)________________________，在此反应前、后氧元素的化合价分别是(4)__________________。29．(3分)合理搭配饮食，关注饮食健康。请你用学过的化学知识回答下列问题：饮食中最好每餐都有米饭(或馒头)和鱼肉等，主要是为人体补充(1)_________营养素；蔬菜也是人们餐桌上必不可少的食品，它所提供营养素的主要作用是(2)____________；在种植蔬菜的过程中，为了增强蔬菜抗倒伏、抗病虫害的能力，应主要施加的化肥种类为(3)________。30.(3分)下图用●代表氢原子， ○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：(1)结合图示从微观角度解释此变化的实质是________________________________(2)该反应的化学方程式为____________________________________31．(2分)看过上述两组物质，你认为更容易记住(1)_______组中的物质，原因是(2)________。32.(5分)小成同学要在实验室里用高锰酸钾制取氧气。请回答下列问题 (1)右图是小成画的不完整的制取氧气的装置图，请你将其补充完整： (2)A中发生反应的化学方程式为_____________________________； (3)在一般情况下仪器B的作用是____________________。33．(3分)财政部国家税务总局发出通知，自2012年1月1日起，对使用新能源的汽车船舶，免征车船税。实施这种政策的目的是(1)_____；请写出符合这一主题的另一种做法(2)_____________。 34．(4分)右图为某同学设计的测定空气中氧气含量的实验：(1)若胶管上没有夹子，导管中注满水，集气瓶中的水量充足，装置的密闭性良好，整个实验过程中观察到的现象是________________________________(2)请用理化知识解释冷却至室温所产生现象的原因__________________35.(4分)A、B、C、D分别是铁粉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸中的一种物质。请同答下列问题： (1)请用两圆相交的形式表示各物质间能发生反应，在A、B周围画出C、D，并将物质名称标在圆中；(2)A与B反应后产生蓝色沉淀，则A与B反应的化学方程式为________；(3)A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为 _________________________________________36．(5分)实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液，均为初中常见的化学物质，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和一种未知溶液。【提出问题】如何鉴别出三种溶液?【实验探究】学生甲：取2号样品溶液少许，加入到一支试管中，先向试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后再向白色固体中滴加少量稀盐酸，发现固体不溶解，他认为2号溶液的溶质一定不是碳酸钠，一定是硫酸钠。【反思评价】请你评价甲同学的实验结论(1)____________________________________。【实验探究】学生乙：取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加硝酸钡溶液，其中1号、3号试管中出现白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，1号试管中出现了 (2)__________现象，说明l号溶液是碳酸钠溶液。【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简便的方法是只需要滴加一种试剂(3)________(填物质名称)就能将三种溶液鉴别出来。经过同学们共同努力，鉴别出了三种溶液。请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：(4)37．(6分)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7．3％的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：反应前反应后实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量数据120g11 g126.6g(1)配制上述质量分数为7．3％的稀盐酸，需要质量分数为36．5％的浓盐酸的质量是______；(2)发生反应的化学方程式为________；(3)求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为________________；(4)向反应后所得溶液中加入5．4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是____________；(5)该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是_________。哈尔滨市2012年初中毕业学年调研测试综合试题参考答案及评分标准（化学部分）说明：配平答错扣1分，化学式错不给分，化学名词错误扣1分，沉淀符号、气体符号、错别字、字母书写不准确、漏字等错3个扣1分。一、选择题（每小题2分，计30分）1——15题AADDDCCDCBAABCB二、（28-37小题。共40分）28．（5分）(1)熔点高（或密度小或强度大或硬度大或质量轻或耐高温等，其他答案合理即可）（1分）； (2)化学能转化为机械能（或化学能转化为内能，内能再转化为机械能）（1分）； (3)N2H4+2H202 一定条件 4H2O+N2（2分）； (4)-1价和-2价（或-1和-2）（1分）。29．（3分）(1)糖（类）和蛋白质（1分）； (2)调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康（或调节新陈代谢仁爱教材）（1分）； (3)钾肥（1分）。30．（3分）(1)（在一定条件下），过氧化氢分子分解（分裂）成氢原子和氧原子，（每两个）氢原子和（一个）氧原子结合成（或组合成或构成）（一个）水分子，（每两个）氧原子结合成（一个）氧分子（1分）； (2) 2H202一定条件2H2O+O2↑（可将一定条件换成二氧化锰或硫酸铜溶液或红砖粉末）（2分）。31．（2分）(1)甲（1分）； (2)甲组物质分类排列（或有序排列或按一定规律排列）有益记忆（1分）。32．（1）33．（3分）(1)（以税法形式）支持（或鼓励）使用新能源车船（1分），减少化石燃料燃烧，（或减少二氧化碳和有害气体排放或减少环境污染）保护环境（1分）； (2)打折销售节能灯（或补贴销售节能家电）（或宣传或鼓励使用新能源或节能灯具或家电）（或随手关灯或骑白行车上下班也可以）（合理即可）（1分）。34．（4分）(1)红磷燃烧，产生黄白色火焰（发光），放出大量热，产生大量白烟（生成白色固体），A中水流向B中（或集气瓶中的水进入烧杯中或A中液面下降B中液面上升），冷却后，B中水流同A中（或烧杯中的水沿导管进入集气瓶或A中液面上升B中液面下降）至（接近）刻度1处（2分）； (2)冷却至室温，瓶内气体体积收缩，且磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷（或化学方程式，1分），瓶内气体减少，气体压强变小，小于外界大气压，在大气压作用下（或压强差）水经导管流回A中，又因氧气约占空气体积1/5，所以水流回A约至1刻度处（1分）。35．（4分） (1)如右图（1分）； (2) CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2↓(2分); (3)（黑色）粉末减少（或消失）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（放热）。（1分）。36．（5分）(1)不完全正确（或不正确），滴加稀盐酸，固体不溶解，证明沉淀不是BaCO3，所以“溶质不是碳酸钠”正确（1分），沉淀可能是AgCl或BaSO4，所以溶质可能是AgNO3，不一定是Na2S04，因此“溶质一定是硫酸钠”的结论不正确（其他答案合理即可）（1分）；（或不正确，1分，若溶质是硝酸银也有相同现象，因此“溶质一定是硫酸钠”不正确,1分） (2)（加入稀硝酸）后白色沉淀消失，有气泡产生（1分）； (3)稀盐酸（或稀硫酸）（1分）； (4)如右图（1分）。37．（6分）(1) 20g(l分)； (2) CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ （2分）； (3) (4)10%（1分）； (5)66t(l分)。

中考化学复习资料

3，中考化学复习资料及复习练习题

去百度文库，查看完整内容> 内容来自用户:付建中考化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：缓慢氧化b.注：元素的化学性质取决于最外层电子数解题技巧和说明：CO①防爆炸：点燃可燃性气体（如3328.54.73.一．

中考化学复习资料及复习练习题

4，初三化学知识汇总有没有啊

本人教初三毕业班二十多年将近三十年。这个也不一定。最短的只复习个把月，最多的复习一个学期。二十几年前是没有中考复习资料的，录取高中的比例很低。有时换教材，前一个学期根本不知下一个学期的教学是什么，只有等第二个学期开学，才能领出新书，所以也就复习个把月。后来，教材固定，一般初三换教师（专教初三），老师会要求学生借教材，先一个学期就将新课教完。我教初三历史一般都是这样的。也有些科复习时间没有一个学期，总之，由各科教师自主安排。感谢邀请，我就是一名初中化学老师，我来回答您的问题。冲刺阶段需要进行横向复习在平时的复习中，我们一般都是纵向复习(按单元复习)，而在冲刺阶段，我们需要打破单元的概念，按照知识结构来复习。因为中考考的是综合能力，不是单独的知识点。我个人建议通过以下4大模块进行全面复习。模块一《基本理论和概念》在这个模块中，我们可以用一张《物质分类表》把初中化学的所有概念纳入其中，让自己对概念部分进一步加深。然后，通过一个《八点图》把下册的酸碱盐和上册的单质，氧化物联系起来。第一步先弄清楚这两个东西，打好坚固的知识基础。模块二《身边的物质》接下来，我们可以把初中化学所有重要的物质通过横线(互相反应)和箭头（衍生关系）连成一个网。(提示一下:这里要以酸为中心开始画网)弄清楚这个以后我们对于谁能和谁反应就胸有成竹了。模块三《实验探究》再下来，我们就要进入实验探究模块，这个模块主要弄明白探究题的考法和难点在哪，知识体系都在我们的前面两个模块。模块四《化学计算》最后，可以把初中化学的计算类型做一个总结，其实到这个模块你的化学知识已经足够中考用了，做这个只是锦上添花。需要注意的是，现在中考的压卷计算并不难，难的是选择题中的那道计算题，如果你想考出满分的成绩这个小计算需要下点功夫。总结:冲刺阶段一定要打破单元的概念，用知识点的结构来进行横向复习。这四个模块要按照顺序进行复习，最后如果你想考成满分的成绩，需要注意《化学与生活》这部分的内容(最容易被忽视，但这是中考热点)。最后，祝你复习顺利，中考顺利！如果还有疑问，可以直接联系我。

初中化学九年级才开课，而且只学一年，这么安排就说明他不难。所以，你一定要有信心学好化学。快速掌握好初中化学知识点，可从以下几点入手：第一，根据大纲明了考点，然后对照课本，仔细的复习。要知道化学无非是考实验原理，化学方程式，实验以及实验现象，相关计算等等。第二，有针对性的去复习，根据各个考点安排相关的练习题，强化训练。历年真题必须好好的做。第三，研究自己做错的题目，，特别是历年真题，一定要分析出自己哪里错了，是知识点没掌握，还是读题不仔细，还是别的什么，一定要仔细划分，各个击破。第四，总结出自己的学习方法和做题的技巧。只有适合自己的方法才能帮你把学习由量变跨越到质变，只有真正学会了知识，才能谈得上是掌握了知识。目前中考还有70多天，努力还是来得及的，关键在于运用什么方法，最后能有一个人帮你，而这个人最好是能精通数理化，并且他一定要具备多种方法解题的能力。毕竟靠自己去参悟，时间太漫长，而这样的人可以作为你快速学好化学的“催化剂”！我是一名有三十多年教龄的老教师，我是教物理的，给你一点建议供你参考：学习初中化学需要不需要课外资料？需要，必须有，但不是越多越好，除了课本以外，最好能有三本课外学习资料，哪三本？1、帮助你理解教材的一本参考书，这就是你所说的教材全解，这本资料的作用很明显，就是帮助你理解教材中的重难点，所以这类教辅材料在编辑时大都会有“难点解析”一类的小栏目，另外配合少量练习题，所以，这样一本教材全解是必须要具备的。2、除了教材全解以外，你还必须具有一本质量比较好的习题集，用来专门训练习题。学习化学需要理解，也需要一定数量的习题训练，虽然我不赞成搞“题海战术”，但是通过一定数量的习题训练确实能够熟能生巧，有利于化学成绩的提升。这本资料必须要有较高的质量，不能出现错题、怪题，要紧密配合教材，并且与当前中招命题的大趋势相符。3、错题本。这一本课外学习资料是自己给自己量身打造的全世界独一无二的学习资料。把每次考试或者做练习时出现错误的习题都记录在这一个本子上，经常拿出来翻阅，时刻提醒自己不错在同一个地方，不犯同样的错误，每次考试之前都把自己曾经出现的错误进行再现，这是非常具有针对性的学习方法。初中化学次次考试90分以上的小可爱前来作答背诵化学元素周期表前20位背诵常见金属离子与酸根离子的化合价学会反应方程的配平，多多练习重点掌握化学反应的条件，多少温度多少压力（压力一般初高中不涉及）什么催化剂条件下才能发生反应在网上找相关的视频，看看化学狂人拍摄的化学实验，对个人兴趣的提升有很大帮助其实初中的化学很简单，很多是需要记忆的内容，多看实验视频，对化学物质的神奇产生兴趣，将是学生最好的老师化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12六、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：P245、稀有气体的性质和用途：P256、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：（1）过氧化氢水+氧气（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较：原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57—P592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源——节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥妙一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O的意义： N的意义：5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝802．再计算氮元素的质量分数：第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO24.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO 2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元燃料及其作用一、燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气（或空气）3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第八单元：金属和金属材料一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.设备：高炉2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

5，初中化学基础疑问请能详细讲解的进勿复制资料只需要讲解

你个那个只有原子才成立，对单原子离子，其已经得到或者失去了电子的物质就是离子，离子一般是带电的

我的解释是：首先给定一个原子，把它分为：原子核（+），核外电子（—），原子很稳定不显示有正电或负电，这就说明原子核所带正电荷和电子的负电荷是相等的；接下来看原子核，他可以分为质子（+）和中子（不带电），原子核只有质子带电中子不带电，所以显示原子核电性的是质子。在初中化学里质子=中子（质量，半径）。所以很容易理解这四个数量是相等的。离子：也就是一个原子失去了一个或多个核外电子。一个形象说明一个家庭，有家长和孩子，在很小的时候，小孩都依偎在家长身边管的很严。（我们把它看作是电子层的第一层）。待到小孩长大去外地打工上学，家长对小孩的束缚能力变小（外层电子），这时小孩（外层电子）的活动能力比较强，很活跃，有个机会，外部因素合适，小孩出国了。此时我们可以视为外部电子脱离的原子核的束缚，跑掉了；因为电子带负电，所以留下的原子核就显示出正电。离子也就这样形成。同位素：初中化学元素周期表上给出的元素，很大一部分都会有同位素。正如上边这位先生所述，同位素就是核内质子数相同，而中子数不相同。待到高中化学你会学到同位素的有些元素的裂变或聚变，比如铀的同位素，有多种铀裂变，这形成原子弹。H的同位素进行聚变，形成氢弹。问题没图。谢谢

1.根据元素周期表和电子排布规律就很容易知道了但不等于中子数 2.电离的微粒 4.A

1、首先你弄错了，连等关系是这样：核电荷数=质子数=核外电子数，中子数不相等。因为一个质子带一个正电荷，所以核电荷数=质子数，而一个原子是不带电的，所以质子所带的正电荷数目刚好等于核外电子所带的负电荷，所以质子数=核外电子数，连起来就是：核电荷数=质子数=核外电子数。 2、离子就是原子失去或者得到电子之后带上正电荷或者负电荷的一种化学微粒，是在原子的基础上去理解就可以了，比如H原子，核外有一个电子，失去了就变成氢离子了。 3、同位素，你可以这样理解，只要质子数相同，它们在周期表中的位置肯定都占同一个位置，所以同位素就是同一种元素形成的不同的原子（它们的中子数不同），比如16O和18O，它们的质子数都是8，在周期表中占据第八号的位置，但是它们的中子数不同，所以互相称为同位素。 4、二氧化碳的粒子结构图在哪儿？应该是A不对吧，BCD都正确

6，初中化学总复习资料

先背化学方程式，理解加记忆，，然后是溶解度的相关问题，，这是初中的主要的内容， 1、磷在氧气中燃烧 4P+5O22P2O5 2、Fe在O2中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 3、Al与O2反应 4Al +3O2=2Al2O3 4、碳在不足量氧气中燃烧 2C+O2 2CO 5、碳在足量氧气中燃烧 C+O2 CO2 6、氢气在氧气中点燃 2H2+O22H2O 7、甲烷（天然气）在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 8、硫在氧气中燃烧： S+O2SO2 9、电解水试验 2H2O 2H2↑+O2↑ 10、氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 11、氢气还原氧化铁 3H2+ Fe2O32Fe+3H2O 12、氢气还原四氧化三铁Fe3O4+ 4H23Fe+4H2O 13、一氧化碳还原氧化铜CO+ CuOCu+CO2 14、一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 15、一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 16、碳还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑ 17、碳还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 18、碳还原四氧化三铁 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 19、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 20、加热氯酸钾和二氧化锰固体制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 21、双氧水二氧化锰催化 2H2O22H2O+O2 22、实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 23、实验室制氢气 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 24、碳酸钠与盐酸反应反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 25、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 26、氢氧化钠与盐酸反应（酸碱中和）NaOH+HCl==NaCl+ H2O 27、氧化铝与盐酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O 28、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 29、二氧化碳溶于水 CO2+H2O==H2CO3 30、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2==== CaCO3↓+H2O 31、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH ==== Na2CO3+H2O 32、铁与盐酸反应 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 33、铝与盐酸反应 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ 34、锌与盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 35、镁与盐酸反应 Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ 36、铁与硫酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 37、铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 38、镁与硫酸反应 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ 39、锌与硫酸反应 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 40、镁在空气中燃烧 Mg+O22MgO 41、铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 42、铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2+2Ag 43、酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O

7，初三化学复习资料

　　初三化学复习资料??可以用一下VCM仿真实验,用VCM仿真实验可以做到学习—应用—巩固一体化.对于初三高三的复习都是非常好的. 　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。　　3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 　　①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染　　4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高　　（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。　　5、吸入空气与呼出气体的比较　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）　　6、学习化学的重要途径——科学探究　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；　　7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）　　一、常用仪器及使用方法　　（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）　　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿　　可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶　　（二）测容器－－量筒　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。　　（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）　　注意点：（1）先调整零点　　（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。　　（3）称量物不能直接放在托盘上。　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。　　（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）　　（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。　　（四）加热器皿－－酒精灯　　（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。　　（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。　　（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。　　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。　　（五）夹持器－－铁夹、试管夹　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住　　（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

8，求初中化学中考总复习资料

一化学方程式：（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 1、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 4、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 5、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 7、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O 8、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应 1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 9、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 10、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 11、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 12、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 1、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O